Математика
Физика
Химия
География
Биология
Экология
Информатика
Экономика
Русский язык
Литература
Музыка
МХК и ИЗО
ОБЖ
История и
 обществознание

Иностранные языки
Спорт и здоровье
Технология
ТОП 20 статей сайта
Рекомендуем посетить

Преподавание химии

Урок химии по теме Алюминий. 9-й класс

Добавлено: 2014.08.15
Просмотров: 241

Денисик Светлана Юрьевна, учитель химии

Презентация к уроку

Загрузить презентацию (4,04 МБ)


Цели урока:

Методы:

Оборудование: ПЭВМ, проектор, образцы алюминия, коллекции “Алюминий”, “Природные соединения алюминия”, реактивы (алюминий гранулированный, соляная кислота, раствор гидроксида натрия, раствор хлорида меди (II).

Тип урока: усвоение новых знаний.

I. Актуализация знаний.

- Какую группу химических элементов и образованных ими простых веществ вы изучаете?

- Охарактеризуйте положение металлов в периодической системе.

- В чем суть металлических свойств химических элементов?

- Как изменяются металлические свойства элементов в пределах групп и периодов?

И хотя все атомы металлов характеризуются металлическими свойствами, вещества метеллы имеют ряд отличий особых признаков, по которым их иногда можно определить.

Предлагаю подобрать к словам-характеристикам соответствующие металлы:

Подвижный, как...... (Ртуть)
Золотистый, как...... (Цезий, золото)
Активный, как...... (Франций, натрий, калий)
Твердый, как...... (Хром)
Легкий, как ...... ( Литий)
Красный, как...... ( Медь)
Жизненно важный, как... (Кальций, калий)
Тяжелый, как ......... (Осмий)
Дорогой, как ......... (Золото, платина)

II. Мотивация учебной деятельности.

С последним утверждением можно поспорить. В 1889 году во время пребывания выдающегося русского химика Д.И. Менделеева на выставке в Лондоне в знак признания его заслуг в области химии ему подарили ценный подарок - весы. Некоторые их детали были изготовлены из золота и другого очень дорогого металла. Как вы думаете какого ? (слайд 2)

III. Изучение нового материала.

И действительно современную жизнь нельзя представить без алюминия. Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства. Между тем известно, что в свободном виде алюминий не встречается в природе, и вплоть до ХIХ века наука даже не знала о его существовании, Только в последней четверти прошлого столетия была разрешена проблема промышленного производства металлического алюминия в свободном виде. Это стало одним из крупнейших завоеваний науки и техники этого периода, значение которого мы, может быть, еще не оценили до конца. (слайд 3)

а) Распространение в природе. (слайд 4)

Алюминий - достаточно распространенный элемент в природе. Это связано с наличием атомов алюминия в достаточно распространенных минералах и горных породах. Рассмотрите внимательно коллекции минералов. Ознакомьтесь с их внешним видом тактильно и визуально. Подумайте, почему в ХIХ веке алюминий считался дорогим металлом?

б) Из истории открытия. (слайд 5)

“Однажды к древнеримскому императору Тиберию пришел ремесленник и принес чашу невиданной красоты, изготовленную из серебристого и на удивление легкого металла. На вопрос императора о названии чудесного металла ремесленник ответил, что металл получен им из ....глины и пока не имеет названия. “Дальновидный” император, испугавшись , что новый металл, который можно получать из обыкновенной глины, обесценит серебро и подорвет могущество Рима, повелел: чашу уничтожить, ремесленника обезглавить, его мастерскую сровнять с землей!”

Теперь, по прошествии тысячелетий, мы не можем сказать, сколько правды лежит в основе этой легенды, рассказанной римским историком Плинием Старшим в своей “Естественной истории” , но значительная доля правды в ней кроется. Действительно, алюминий – серебристо-белый, но в отличие от серебра на удивление легкий металл, который в принципе можно даже получить из глины. Не случайно у нас в России в ХIХ столетии алюминий называли “глиний”! И если бы не технические трудности, алюминий давно бы был самым дешевым металлом. Но из-за высокой химической активности, алюминий встречается в природе только в связном виде. А из-за высокого сродства к кислороду, восстановить можно либо еще более активным металлом , например калием, либо при помощи электролиза. Поэтому открытие этого самого распространенного металла состоялось после открытия щелочных металлов , а промышленное получение началось после изобретения электролиза.

в) Физические свойства. (слайд 6)

Изучение образцов алюминия (фольга, полоски метала, отрезки проволоки). Учащиеся отмечают серебристый цвет алюминия, его высокую пластичность, легкость; привлекая свой жизненный опыт, сообщают, что алюминий отлично проводит электричество и тепло. Учитель дополняет наблюдения учащихся следующими данными: t пл(AI)= 660 С, р(АI)= 2,7 г/см. Все физические характеристики алюминия записываются в тетрадь.

г) Химические свойства.

Химические свойства алюминия в первую очередь связаны со строением атома. Охарактеризуйте положение алюминия в периодической системе. (Учащиеся выясняют положение алюминия: номер группы, периода, валентные состояния атома, заряд ядра. Количество электронов, протонов, нейтронов; приводят примеры соединений, записывают электронную конфигурацию атома и иона). (слайды 7-11)

Al)))1s2s2p3s3p3d

Легко реагируют с простыми веществами:

1) С кислородом:

4 Al + 3 O2+ 3 O2 = 2 AI2O3

2) C галогенами:

2AI + 3 Br2 = 2 АlBr3

Со сложными веществами:

3) Восстанавливает металлы из их оксидов

8 AI+ 3 Fe3O4= 4 AI2O3 + 9 Fe

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной пленкой. Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Демонстрация оксидной пленки алюминия

4) С водой (после удаления защитной оксидной пленки)

2 AI + 6 Н2О= 2 AI(ОН)3 = 3 Н2

5) С щелочами:

2 AI+ 2 NaOH+ 6 H2O= 2 Na[AI(OH)4]+ 3 H2 или 2 (NaOH*H2O) + 2 AI= 2 NaAlO2 + 3H2

6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах

2 AI + 6НСI = 2 AI CI + 3H2 или 2 AI + 3H2SO4 (разб)= AI2(SO4)3 + 3H2

А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.

7) Алюминий способен вытеснять менее активные металлы из растворов их солей.

2Al + 3CuCl2 —> 2AlCl3 + 3 Cu (демонстрация опыта)

Вывод об амфотерности алюминия:

Гидроксид и кислота
Растворяют металл всегда.
Поэтому любой уверен –
Алюминий амфотерен.

д) Применение (слайд 12)

- высокоэффективное горючее

- краска “сребрянка” (блеск в порошке)

- восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотерапия)

- хлорид алюминия AICI3 применяют в качестве катализаторов в производстве очень многих органических веществ

- конструкционный материал (легкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость)

- производство кухонной посуды , алюминиевой фольги (нетоксичен, высокая теплопроводность)

- изготовление проводов (легкость, электропроводность)

- изготовление зеркал

- ювелирные изделия

- алюминий зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е 173.

Вывод:

Как и большинство металлов, алюминий реагирует с кислотами, вытесняя водород, но пассивируется концентрированной азотной кислотой. Вступает в реакции с неметаллами. Характерным отличием алюминия от других металлов является способность реагировать с растворами щелочей.

IV. Домашнее задание: параграф 42 задачи


x