Преподавание химии

Галогены. 9-й класс

Цели урока:

• Образовательные:
• создать условия для формирования знаний о галогенах, обобщенного умения давать характеристику элементов по их положению в Периодической системе и строению атома;
• повторить, обобщить и закрепить, конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие химические понятия, как химическая связь, кристаллические решетки, окисление и восстановление, скорость химической реакции.
• Развивающие:
• способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать, продолжить развитие навыков самообразования;
• подтвердить на примере изучения данной темы причинно-следственные связи: состав – строение – свойства.
• Воспитательные:
• создать условия для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать.

Оборудование и реактивы:

• Образцы галогенов – простых веществ: бром и йод.
• Изделия с содержанием галогенов: фторсодержащие зубные пасты, бромсодержащие лекарства, йодная настойка, поваренная соль.
• Оборудование к опыту – возгонка йода.

К уроку прилагается презентация (Приложение 1)

Этапы урока:

1. Мотивация на изучение материала, целеполагание и планирование деятельности

– Мы продолжаем изучение большой и важной темы «Неметаллы». Сегодняшний урок будет посвящен изучению самых активных неметаллов. Попробуйте определить, о каком химическом элементе идет речь.

(Приложение 1, слайд 1)

• Данное вещество впервые было получено шведским химиком К. Шееле в 1774 г.
• Во время первой мировой войны это вещество применяли в качестве боевого отравляющего средства. При содержании этого вещества в воздухе количеством 0,9 мл/л смерть наступает в течении пяти минут.
• Его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя. (Хлор)

(Приложение 1, слайд 2)

• В 1811г. Б.Куртуа, сыном известного селитровара, из золы морских водорослей было получено это вещество.
• Молекулы этого вещества обладают уникальной способностью проникать в организм даже через неповрежденную кожу. Поэтому спиртовую настойку этого вещества применяют для лечения внутрикожных воспалений.
• Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)

(Приложение 1, слайд 3)

• Открытие данного вещества произошло в 1826г. Антуаном Баларом, двадцатичетырехлетним лаборантом химии.
• Пары этого вещества очень ядовиты.
• Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества.
• Многие соединения обладают успокоительным действием. (Бром)

(Приложение 1, слайд 4)

• В свободном состоянии это очень ядовитый газ. Некоторые ученые, когда получали и изучали его свойства, поплатились своим здоровьем.
• В 1886 году А. Муассан (Нобелевская премия) впервые получил это вещество в свободном состоянии
• Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали.
• Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)

(Приложение 1, слайд 5)

• Возможность существования этого химического элемента было предсказано Менделеевым, давшим ему имя «экайод».
• Элемент оказался неуловимым. В 30-40-е годы 20-го столетия появилось несколько сообщений об открытии этого элемента, но каждый раз открытия оказывались ложными. Поэтому одно название элемента сменялось другим.
• То это был «дакин» – от названия древней страны даков, то «алабамий» – по имени штата Алабама в США; то «гельвеций» – в честь старинного имени Швейцарии; то «лептин» – в переводе с греческого – слабый.
• Открыт этот элемент только в 1940 г. итальянским физиком Э.-Д. Сегре. Свое название элемент получил позднее, в 1947 г. В переводе с греческого означает «неустойчивый».
• Самый долгоживущий изотоп имеет период полураспада всего 8,3 ч. (Астат)

– К какому семейству соединений относятся эти вещества? (Галогены.)

– Тема урока: Галогены.

(Приложение 1, слайд 6)

– В России одно время галогены называли солеродами. Почему такое название дано этим веществам? Как это название соотносится с названием поваренной соли? (Рождают соли при взаимодействии с металлами.)
В 1811 г. И.К.Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («галос» – соль, «генес» – рождаю).
(Приложение 1, слайд 7)
– Как вы думаете с чего необходимо начинать изучение любых химических элементов? (Положения в Периодической системе, строения атома, изменения свойств по группам и периодам, физических и химических свойств.)

Цели нашего урока:

• дать характеристику семейства галогенов по их положению в Периодической системе и строению атомов;
• изучить состав и строение молекул, физические и химические свойства галогенов в свете ОВР.

(Приложение 1, слайд 8)

2. Изучение нового материала

1. Характеристика химического элемента.

1.Положение в периодической системе Д.И.Менделеева.
2. Строение (схема электронного строения).
3. Свойства

• Атомный радиус
• Окислительно-восстановительная способность
• Возможные степени окисления

(Приложение 1, слайд 9)

У доски составить электронные формулы хлора и фтора.

– Что общего в строении всех атомов галогенов?
– Чем отличаются атомы галогенов по строению?
– Почему возрастает атомный радиус в группе?
– Какие возможные степени окисления могут быть у галогенов?
– Почему фтор является самым электроотрицательным элементом? (Приложение 1, слайы 10, 11)

2. Галогены – простые вещества (Приложение 1, слайд 13).

– Какова этимология (происхождение) названий галогенов? (В названии использованы свойства веществ).

1. Строение молекулы. Записать формулы галогенов.
2. Вид химической связи. Какой вид химической связи в молекулах галогенов? Составить схему образования химической связи.
3. Тип кристаллической решетки
– Зависят ли свойства вещества от типа кристаллической решетки?
– Какими свойствами должны обладать вещества с молекулярной кристаллической решеткой?
– Для йода характерно такое физическое явление как возгонка, т.е.переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу. При возгонке в нагреваемой части прибора кристаллическое вещество испаряется, а в охлажденной снова конденсируется.

(Опыт)

4. Физические свойства галогенов (работа с таблицей учебника) (Приложение 1, слайды 14, 15)

– Какую закономерность вы выявили при изменении агрегатного состояния и цвета веществ?
– Какова закономерность при изменении температур плавления и кипения?

5. Химические свойства

А) Взаимодействие галогенов с металлами (с хлором, медью, сурьмой).

Демонстрация видеофрагментов (Приложение 1, слайд 16). Записать уравнение реакции, составить окислительно-восстановительный процесс.

Вывод: галогены окислители в реакции с металлами.

Б) Взаимодействие с водородом (Приложение 1, слайд17)

H₂ + F₂ = 2HF + Q (со взрывом)
H₂ + Cl₂ = 2HCl + Q (на свету)
H₂ + Br₂ = 2HBr + Q
H₂ + I₂ = 2HI – Q

– Что можно сказать о скорости химических реакций? Какой фактор химической реакции оказывает влияние на скорость?

В) Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

(Демонстрация видеофрагментов)

Окислительная способность галогенов снижается в ряду Cl₂ – Br₂ – I₂
Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены. (Приложение 1, слайд 18)

– Почему для фтора эта реакция нехарактерна?

Фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород.

2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ (Приложение 1, Слайд 19)

– А йод способен вытеснить другие галогены?

3. Рефлексия

– А теперь вернемся к целям нашего урока? Достигли ли мы их?
– А что вы еще хотели бы узнать о галогенах?

4. Домашнее задание & 18 упр.1,7,9.

Индивидуально – подготовить сообщение об истории открытия, биологической роли и областях применения галогенов