Преподавание химии

Урок Фосфор — химический элемент и простое вещество

Аппаратное обеспечение:

• компьютер,
• проектор,
• экран.

Форма организации учебной деятельности учащихся: групповая работа, индивидуальная, химический эксперимент.

Приложение 1, Приложение 2, Приложение 3, Приложение 4, Приложение 5.

Цели урока.

Обучающие - рассмотреть положение элемента фосфора в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение атома; аллотропные видоизменения фосфора; нахождение в природе, получение простого вещества в лаборатории и промышленности; физические и химические свойства; применение фосфора и его соединений человеком.

Развивающие – развивать интеллектуальные и познавательные умения учащихся добывать самостоятельно знания, обобщать и делать выводы, фиксировать главное в свернутом виде.

Воспитательные – содействовать воспитанию организованности учащихся, духа соревновательности при подготовке презентаций, решении поставленных задач и проблемных вопросов.

Методы обучения. Методы организации учебной деятельности – словесные (эвристическая беседа), наглядные (коллекции, презентации мини-проектов с использованием компьютерных технологий), практические (демонстрационный - химический эксперимент, выполнение поставленных задач).

Методы стимулирования интереса к учению – умение интересно и доступно преподнести самостоятельно полученные знания (презентации, опорные конспекты, плакаты, стихи…)

Методы контроля – устный, письменный.

Оборудование: научно-познавательные тексты по теме урока, карточки-задания и вопросы плана изучения материала для каждой группы, ПСХЭ, Коллекция “Элементы” и “Соединения фосфора”, вода, лакмус, лабораторное оборудование, компьютер, проектор, экран, демонстрация эксперимента с видеокассеты.

Учащиеся должны знать: строение атома фосфора, физические и химические свойства фосфора, области применения.

Учащиеся должны уметь: давать характеристику фосфора, как химического элемента, так и простого вещества. Записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства фосфора и его соединений в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

Содержание урока.

1. Организационный момент.

Отметить отсутствующих.

Проверка домашнего задания

1 этап (10 минут). Разминка (3-5минут): учитель предлагает вопросы за каждый из которых ответивший ученик ставит себе 1 балл.

Слайд 1. 1 балл за правильный ответ.

1. Какой элемент образует, по словам Даниэля Резерфорда (1772 г.) газ, в котором погибла мышка? (Ответ: азот)

2. 78% чистого азота находится в? (Ответ: в воздухе)

3. Почему азот используют для заполнения лампочек, при сушке взрывчатых веществ, при перекачке горючих жидкостей? (Ответ: он инертен)

4. Какое соединение азота люди используют для выведения пятен, в холодильном деле и медицине? (Ответ: аммиак)

5. При пайке металлов, в сухих элементах электрических батарей, как взрывчатое вещество применяют соединение азота -? (Ответ: нашатырь или хлорид аммония)

6. Рыжий лисий хвост нам показывает - ? (Ответ - оксид азота IV)

7. Для производства удобрений, бездымного пороха, взрывчатых веществ (нитроглицерина и динамита), лекарств, красителей, пластмасс, удобрений, пиротехнических устройств используется кислота -? (Ответ: азотная)

2 этап. Проверка знаний изученного материала (3–5 минут)

У доски 1 ученик выполняет задание №4 стр 131, а класс работает в тетрадях. Записать формулы веществ.

Слайд 2. 1 балл за правильную формулу/

1. Газ, рождающий селитру (N₂)

2. Аммиак (NH₃)

3. Бурый газ (NO₂)

4. Темно-синяя жидкость, которая при растворении образует азотистую кислоту (N₂O₃)

5. Азотная кислота (HNO₃)

6. Высший оксид азота (N₂O₅)

7. Нашатырь (NH₄Cl)

8. Нашатырный спирт (NH₄OH)

9. Нитрат аммония (NH₄ NO₃)

10. Ядовитое вещество, накапливающееся в арбузах при разложении нитрата кальция (Ca(NO₃)₂)

Оценивание результатов (парная работа, учащиеся обмениваются тетрадями).

Слайд 3.

Всего – 17 баллов,

8 баллов – оценка “3”

12 баллов - оценка “4”

16 баллов – оценка “5”

3. Актуализация знаний

3 этап. (25 минут)

Мы продолжаем изучение большой и важной темы “Неметаллы. Элементы V A группы”.

Следующий элемент, с которым мы сегодня познакомимся, академик А.Е.Ферсман не случайно назвал “Элементом жизни и мысли”. Он входит в состав нервных, мозговых, мышечных и костных тканей.

Кто может сформулировать тему нашего урока?

Учащийся: “ Фосфор – элемент и вещество”.

Учитель:

- Таким образом, тема нашего урока: “Фосфор – химический элемент и простое вещество”.

Формулируются задачи урока. (В каждой группе есть учащиеся, желающие выступить в роли учителя, поэтому они заранее готовят презентацию по одному из вопросов. Работа в группах рассчитана на 5 минут. Желающие могут оформить мини конспект прямо на уроке).

План изучения темы в группах

1. Характеристика химического элемента фосфора по положению его в ПСХЭ.
2. Нахождение в природе и получение фосфора
3. Физические свойства фосфора и его аллотропные видоизменения
4. Химические свойства фосфора.
5. Применение фосфора и его соединений.

Слайд 4. План работы в группе:

• изучите текст и выделите сведения, относящиеся к своему вопросу;
• выполните предложенные задания;
• подготовьте выступление по своему вопросу, основываясь на краткости, ясности и четкости изложения

Групповая работа по изучению материала

1. Подготовка выступления по своему вопросу (5 минут и доклад до 3 минут).

Группа 1

Характеристика химического элемента фосфора по положению его в ПСХЭ.

Задание:

1. Ознакомьтесь с текстом (стр.99-103).
2. Выделите материал, относящийся к вашему вопросу.
3. Дайте характеристику фосфору по положению в ПСХЭ по плану:

А) порядковый номер;
Б) атомная масса;
В) период (малый, большой);
Г) группа (подгруппа: главная или побочная);
Д) химический знак;
Е) Строение атома (заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, электронная формула);
И) оксиды;
К) летучие водородные соединения.

2. Обсудите в группе полученные результаты и ответьте на вопросы:

1. Сколько электронов находится на внешнем уровне атома фосфора?
2. Фосфор будет отдавать или принимать данные электроны?
3. Какую степень окисления будет приобретать атом при окислительно-восстановительных процессах?
4. Сделайте вывод: К какому классу соединений относится фосфор (металл или неметалл).
5. Сравните активность химического элемента фосфора с азотом и серой.
6. Подготовьте выступление по данному вопросу, основываясь на краткости, ясности и четкости изложении.

Группа 2

1. Нахождение в природе и получение фосфора

Задание:

1. Ознакомьтесь с текстом (стр 104, 138, 144).
2. Выделите материал, относящийся к вашему вопросу.
3. Запишите уравнения реакций.
4. Сделайте выводы.

2. Подготовьте выступление по данному вопросу, основываясь на краткости четкости изложении.

Группа 3

1. Аллотропные видоизменения фосфора. Физические свойства простого вещества.

Задание:

1. Ознакомьтесь с текстом.
2. Выделите материал, относящийся к вашему вопросу.
3. Рассмотрите коллекцию “Элементы. Соединения фосфора”.
4. Обсудите в группе вопросы:

А) Агрегатное состояние, цвет, блеск, плотность (легкий или тяжелый), плавкость (легко –или тугоплавкий), электро- и теплопроводность, пластичность.
Б) Полученные данные изобразите в виде схемы.

2. Подготовьте выступление по данному вопросу, основываясь на краткости четкости изложении.

Группа 4. Химические свойства фосфора

Задание:

1. Ознакомьтесь с текстом.

2. Выделите материал, относящийся к вашему вопросу.

3. Изучите, как ведет себя фосфор как восстановитель и окислитель?

4. Выполните лабораторную работу после просмотра видеоролика.

Задание:

А) Выполните опыты.
Б) Обговорите в группе наблюдаемые явления.
В) Запишите уравнение реакций.
Г) Сделайте выводы.

Подготовьте выступление по данному вопросу, основываясь на краткости, ясности и четкости изложении.

Группа 5

1. Соединения фосфора и их применение.

Задание:

1. Ознакомьтесь с текстом (стр.138-143).
2. Выделите материал, относящийся к вашему вопросу.
3. Обсудите в группе следующие вопросы: а) Какова роль фосфора и его соединений в жизни человека? б) Применение фосфора, как простого вещества.
4. Составьте схему, характеризующую области применения фосфора и его соединений.
5. Подготовьте выступление по данному вопросу, основываясь на краткости, ясности и четкости изложении.
6. Отчет групп по изученным вопросам.

Каждая группа, выполнив все задания, представляет схематизированное изложение своего вопроса с обсуждением и комментариями, учащиеся делают записи, переносят предложенные схемы в тетради, в результате всех групп поэтапно составляется опорный конспект по теме урока. (Время доклада не более 3 минут)

Выводы по теме урока:

1. Какое количество электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома фосфора?
2. Какую степень окисления имеет атом фосфора?
3. При помощи каких опытов мы доказали, что фосфор - неметалл?
4. На каких свойствах основаны области применения фосфора? Где в организме находится больше всего фосфора?

4. Подведение итогов урока

4 этап (5 мин.)

1. Домашнее задание: § 36–38. Подготовить 10 тестовых вопросов. № 5 стр 143.

2. Заключительное слово учителя.

Рефлексивный тест

1. Узнал много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. На поставленные вопросы я получил ответы.

4. На уроке работал (с интересом, без удовольствия) и цели урока достигнуты.

5. Самооценка - “ __”.

Учитель благодарит учащихся за сотрудничество:

Сами, трудясь, вы сделаете все
и для близких людей и для себя,
а если при труде успеха не будет,
неудача – не беда, попробуйте ещё.

Д. И. Менделеев.

Выставляет оценки