Преподавание химии

Тема урока: Оксиды, их свойства, получение

Цель урока:

• Обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации оксидов.
• Рассмотреть основные способы получения и свойства кислотных и основных оксидов.
• Продолжить формирование умений анализировать, сравнивать, делать выводы, используя современные педагогические и информационные технологии, направленные на оптимизацию образовательного процесса.
• Продолжить формирование интереса к предмету и химического видения мира и воспитывать самостоятельность и навыки культуры общения.

Тип урока: сообщение новых знаний.

Оборудование: мультимедиапроектор, пробирки, фарфоровая чашка, спиртовка, стеклянная палочка.

Реактивы: CaO, H₂O, фенолфталеин, P₂O₅, лакмус.

(Приложение 1)

ХОД УРОКА

I. Организационный момент.

Рефлексия. На доске написаны следующие фразы:

1. Меня удивило …
2. Я задумался …
3. У меня возник вопрос …

При подведении итогов урока ваши ответы и рассуждения должны начинаться с этих фраз.

I I. Повторение ранее изученного материала (слайд № 1)

Экспресс опрос (учитель предлагает учащимся повторить классификацию оксидов)

• Какие вещества называются оксидами?
• Игра “Найди родственников”. Из приведенных формул выберите формулы оксидов и
• назовите их: H₂SO₄, NaOH, CuO, Na₂SO₄, O₂, SO₃, HCl, Na₂O, Fe₂O₃, Mn₂O₇, HMnO₄ (формулы написаны на доске).
• На какие две группы по химическим свойствам делятся оксиды?
• На какие группы делятся солеобразующие оксиды?
• Дать определения основных, амфотерных, кислотных оксидов.
• Определите классификацию следующих оксидов: ZnO, Na₂O, CaO, Al₂O₃, SiO₂, CO, SO₃ (формулы написаны на доске).
• Игра “ Третий лишний”: 1) GeO, ZnO, CO 2) Na₂O, SiO₂, CaO 3) CO, CO₂, SO₂ 4) N₂O, P₂O₅, NO (формулы написаны на доске).
• Тест №1 (слайд №2). Тест проверяется и оценивается учащимися самостоятельно (взаимопроверка). Критерии оценивания и ключи правильных ответов выписаны на доске и открываются к моменту проверки.

1. Среди следующих формул оксидом является:

1) НСl

2) Na2SO4

3) Na2O

4) NaOH

2. Среди следующих оксидов несолеобразующим является:

1) СО2

2) СО

3) Na2O

4) SO3

3. Среди следующих оксидов кислотным является:

1) СО

2) N2O

3) N2O3

4) Al2O3

4. Среди следующих оксидов основным является:

1) СО2

2) FeO

3) ZnO

4) N2O

5. Среди следующих оксидов амфотерным является:

1) SO2

2) CO

3) BeO

4) Mn2O7

6. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия:

1) 47

2) 52,94

3) 15,68

4) 26, 47

7. Масса (г) 0,25 моль оксида натрия:

1) 155

2) 9,75

3) 248

4) 15,5

I I I. Изучение нового материала: (слайд №3)

а) Химические свойства основных оксидов:

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
   основной оксид + кислота = соль +Н₂О
   СаО + 2НСl = CaCl₂ + H₂O
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль:
   основной оксид + кислотный оксид = соль
   СаО + N₂O₅ = Ca(NO₃)₂
   HNO₃
3. С водой реагируют только оксиды, образуемые активными металлами:
   основной оксид + Н₂О = основание
   СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ ( демонстрация опыта, см. слайд №4).

Негашеная Гашенная
известь известь

Тест №2 по “Химическим свойствам основных оксидов” (слайд №5)

Тест проверяется в процессе фронтальной работы, правильные варианты уравнений записываются учащимися на доске.

1. С серной кислотой будет взаимодействовать:

1) SO3

2) Mn2O7

3) N2O5

4) MgO

Составьте уравнение реакции.

2. С оксидом натрия будет взаимодействовать:

1) NO

2) MgO

3) SO3

4) K2O

Составьте уравнение реакции.

3. С водой будет взаимодействовать:

1) FeO

2) Ag2O

3) BaO

4) CuO

Составьте уравнение реакции.

б) Химические свойства кислотных оксидов:

1. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:
   кислотный оксид + основание = соль +Н₂О
   СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ +Н₂О
   Н₂СО₃
2. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль:
   кислотный оксид + основной оксид = соль
   СО₂ + СаО = СаСО₃
   Углекислый газ
3. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой, с образованием
   кислот (иск. SiO₂):
   кислотный оксид + Н₂О = кислота
   Р₂О₅ + 3Н₂О > 2Н₃РО₄ (демонстрация опыта, см слайд № 6).

Тест №3 по “Химическим свойствам кислотных оксидов” (слайд № 7).

Тест проверяется в процессе фронтальной работы, правильные варианты уравнений записываются учащимися на доске.

1. С гидроксидом натрия будет реагировать:

1) СаО

2) СО

3) SO3

4) K2O

Составьте уравнение реакции.

2. С оксидом азота (V) ,будет реагировать:

1) ВаО

2) Mn2O7

3) CO

4) CO2

Cоставьте уравнение реакции.

3. С водой не будет взаимодействовать:

1) СО2

2) Р2О5

3) SiO2

4) N2O5

в) Получение оксидов:

1) Взаимодействие простых веществ с кислородом:

4Р +5О2 =2Р2О5 4Р + 3О2 = 2Р2О3

изб недост

2) Окисление сложных веществ (рассматривается только в избытке кислорода)
СН₄ +2О₂ = СО₂ +2Н₂О
метан
CuS + 1,5O₂ =CuO +SO₂ /* 2
2CuS +3O₂ = 2CuO + 2SO₂

3) Разложение сложных веществ:

• нерастворимых оснований:
  нерастворимое основание > оксид + Н₂О
  Mg(OH)₂ > MgO +H₂O
• некоторых кислот
  H₂SiO₃ > SiO₂ + H₂O
• некоторых солей
  СаСО₃ > CаО + СО₂

Тест № 4 по “Получению оксидов” (слайд № 8).

Тест проверяется в процессе фронтальной работы, правильные варианты уравнений записываются учащимися на доске.

1. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой
Аl + O₂ > Al₂O_{3 :}

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

2. При горении Н₂S в избытке кислорода образуется:

1) SO и H2

2) SO2 и H2O

3) SO3 и H2O

4) SO2 и H2

Составьте уравнение реакции.

3. При окислении ZnS образуются:

1) Zn и SO2

2) ZnO и SO2

3) ZnO и SO3

4) Zn и SO3

Составьте уравнение реакции.

4. При разложении гидроксида железа (I I I) образуются:

1) Fe и H2O

2) FeO и H2O

3) Fe2O3 и H2O

4) Fe2O3 и H2

Составьте уравнение реакции.

IV. Подведение итогов. Рефлексия. Выставление оценок.

V. Д/З § 45- 45.2 у 3(а,б), 4 стр.178, творческое индивидуальное задание “Роль и место оксидов в природе, жизни, быту и т.д.”