Математика
Физика
Химия
География
Биология
Экология
Информатика
Экономика
Русский язык
Литература
Музыка
МХК и ИЗО
ОБЖ
История и
 обществознание

Иностранные языки
Спорт и здоровье
Технология
ТОП 20 статей сайта
Рекомендуем посетить

Преподавание химии

План-конспект урока по химии в 11-классе по теме Факторы, влияющие на скорость химических реакций + презентация

Добавлено: 2014.08.15
Просмотров: 527

Акимова Людмила Александровна, учитель химии

Цель урока: сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.

Задачи:

Тип урока: комбинированный.

Методы и методологические приёмы: диалогический метод изложения знаний с элементами исследования, выполнение демонстрационного и лабораторного эксперимента, работа в группах, фронтальная беседа, тестирование, самостоятельная работа, самопроверка и взаимопроверка.

Средства обучения:

Подготовка учащихся к уроку.

  1. Деление класса на группы по 5 человек (в каждой группе есть учащийся с прочными и глубокими знаниями).
  2. В тетрадях у учащихся приготовлена таблица, которая заполняется во время объяснения нового материала (Приложение № 1–6).
  3. Группа получает оборудование и реактивы для проведения эксперимента.
  4. Каждый учащийся получает рабочую карту урока (Приложение № 2).

Структура урок.

I. Организационный этап. Постановка цели и мотивация учебно-познавательной деятельности учащихся.

II. Актуализация знаний (фронтальная форма работы). Гомогенные и гетерогенные реакции.

III. Изучение нового материала (диалогический метод с элементами исследования, сочетание фронтальной и групповой форм работы, проведение эксперимента, самооценка и групповая оценка).

IV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).

V. Рефлексия (самооценка).

VI. Домашнее задание.

Ход урока

I. Организационный этап.

II. Актуализация знаний.

Учитель. На предыдущем уроке мы познакомились с понятием “скорость химических реакций”. Вопросы к классу: - дайте определение скорости химических реакций; - какие системы химических реакций называются гомогенными, а какие – гетерогенными;

- составьте уравнения реакций, относящиеся к гомогенным реакциям (2 примера);

- составьте уравнения реакций, относящиеся к гетерогенным реакциям (3 примера).

Примеры проецируем на экран с помощью проектора.

Гомогенные

газ + газ

жидкость + жидкость

Гетерогенные

газ + твёрдое вещество

газ + жидкость

твёрдое вещество + жидкость

Класс работает в тетрадях, один ученик – за компьютером.

По окончании работы проецируем на экран составленные уравнения реакций.

Проводим самооценку выполненной работы на данном этапе и заполняем рабочую карту. Ставим оценку “5”, если все примеры составлены верно, “4” - 1 ошибка; “3” - 2 ошибки, если ошибок больше, то не оцениваем себя.

III. Изучение нового материала.

Тема урока проецируется на экран.

Учитель. Сегодня мы будем изучать факторы, влияющие на скорость химических реакций. С помощью химического эксперимента мы выявим закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий (в тетрадях заранее приготовлена таблица, которую будем заполнять во время объяснения нового материала). Подумайте и назовите факторы, т.е. условия, которые могут влиять на скорость реакций (обсуждение в группе).

Учащиеся называют факторы: температура, концентрация.

Учитель. Кроме названных вами факторов есть ещё природа реагирующих веществ, площадь поверхности соприкосновения веществ, катализаторы.

Выясним, как данные факторы, влияют на скорость химических реакций, выполняя лабораторный эксперимент в группах. (Учитель в случае необходимости оказывает консультационную помощь).

На экран проецируем названия лабораторных опытов (Приложение № 5).

Во время выполнения учащимися эксперимента на экране спроецированы правила техники безопасности (Приложение №3).

Представление результатов групповой работы.

Учащиеся (по 1 человеку от группы) выступают у доски, используя данные результатов проделанных лабораторных опытов.

Вывод из каждого лабораторного опыта все учащиеся записывают в таблицу (Приложение №1) (таблица на экране).

Демонстрационный опыт (проводит учитель).

Каталитическое разложение перекиси водорода

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, мензурка, пинцет, лучинка, спички, пероксид водорода.

В 2 пробирки наливаем по 5 мл перекиси водорода. Во вторую пробирку опускаем пинцетом кусочек моркови. Вносим в пробирки тлеющие лучинки. Во второй пробирке лучинка вспыхивает, т.к. при разложении перекиси водорода выделяется кислород. Перекись водорода разлагается и без катализатора, но очень медленно. В присутствии катализатора (моркови) реакция протекает быстрее. В данном опыте в качестве катализатора используем ферменты – белковые молекулы.

Зависимость скорости реакции от температуры исследовал голландский учёный Я. Вант-Гофф: при повышении температуры на каждые 100 скорость увеличивается в 2-4 раза.

V2/V1 = Yt 2-t1/10

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ была установлена Гульдбергом и Вааге. По закону действующих масс скорость химической реакции аА+bB=сС может быть вычислена по формуле V=kcAacBb

Выставьте себе оценку в рабочую карту за изучение нового материала (оценка группы + самооценка).

IV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).

Каждая группа решает по 1-й задаче на применение правила Вант-Гоффа и закона действующих масс (Приложение №6).

После выполненной работы проецируем на экран образцы решённых задач, чтобы зрительно закрепить ход решения (Приложение №6).

Проводим тест (Приложение №4). После выполнения теста проводим самопроверку, для этого проецируем на экран правильные ответы. Каждый учащийся выставляет себе оценку в рабочую карту за выполненную работу по тем же критериям, что и при проверке домашнего задания. Если есть ученики, которые себя не оценили (допустили более 2-х ошибок), то разбираем ответы устно с пояснениями.

V. Рефлексия (самооценка).

Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку за урок в рабочей карте и отвечает на вопрос: Что удалось и что не удалось на уроке?

Учащиеся отмечают, что на уроке было интересно и материал ими понят.

Каждый учащийся получил оценку на всех этапах урока и в целом за урок.

Итоговые оценки: “5” - 7, “4” - 12, “3” - 2.

VI. Домашнее задание: § 13, упр. 3, 5.

Предложите способы увеличения скорости реакции в 8 раз путём изменения концентрации исходных веществ:

а) 2Н2 (газ) + О2 (газ) = 2Н2О (газ);

б) Н2 (газ) + Cl2 (газ) = 2НCl (газ).

Презентация


x