Преподавание химии

Хлор. Получение, свойства, применение

Цель урока: Сформировать представление о хлоре как химическом элементе и простом веществе.

Задачи урока:

Образовательные:

1. Рассмотреть положение галогенов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
2. Ознакомить учащихся с нахождением хлора в природе и способами его получения.
3. Сформировать знания о физических и химических свойствах хлора.
4. Охарактеризовать области применения хлора и отметить его токсичность.

Воспитательные:

1. Воспитание чувства сопереживания, взаимопомощи через работу в группах.
2. Формирование экологической грамотности через учебный материал о применении хлора.

Развивающие:

1. Развитие коммуникативных, эмоциональных качеств личности через работу в группе.
2. Развивать способность делать выводы через выполнение заданий групп.

Тип урока: изучение нового материала.

Форма обучения: групповая, индивидуальная, фронтальная.

Методы урока: словесные, наглядные, самостоятельные.

План урока.

1. Организационный момент – 1 мин.
2. Актуализация знаний – 4 мин.
3. Изучение нового материала – 25 мин.
4. Закрепление изученного – 12 мин.
5. Подведение итогов урока и домашнее задание – 3 мин.

Ход урока:

Организационный момент

• Приветствие.

Вводное слово учителя:

– Ребята, чем пахнет водопроводная вода?

– А чем пахнет на кухне, когда раковину чистят “белизной”?

– Чем мы солим суп?

– Что находится в желудке для переваривания пищи?

Таким образом, с каким элементом мы сегодня познакомимся на уроке? (Хлором).

Хлор является представителем галогенов (от греч halos – соль и genes – рождающий).

Актуализация знаний

1. Определите местоположение галогенов в ПС Д.И. Менделеева, назовите их.
2. Охарактеризуйте особенности строения атомов галогенов и электронную конфигурацию внешнего слоя.
3. Какие свойства проявляют галогены в химических реакциях?
4. Как изменяется окислительная способность галогенов с увеличением порядкового номера?
5. Назвать самый активный галоген-неметалл? Почему?

Изучение нового материала

Постановка цели урока учащимися (с чем на уроке мы сегодня познакомимся?).

Новый материал изучается при работе в группах по инструктивным карточкам (12 минут). Приложение 1

Отчёт о работах в группах..

Заполнение таблицы в тетради (13 мин).

Закрепление изученного материала

1. Чему равна степень окисления хлора в соединениях с металлами и водородом?
2. Чему равна степень окисления атомов хлора в следующих соединениях: HCL, Сl₂О₇, НClO₄, KClO₃, НClO?
3. Какой вид химической связи и тип кристаллической решетки характерны для Сl_2, NaCL HCL?
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CL₂->HCL->NaCL->AgCL

Тест “Хлор”

Тест выдан каждому ученику.

Вариант 1

1. Какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому хлора?
а) 2s22p6; б) 2s22p3; в) 3s23p5; г) 2s22p5.

2. Хлор впервые получил
а) А. Авогадро; б) А.Беккерель; в) К. Шееле; г) Г. Кавендиш.

3. Галоген, обладающий наибольшим значением электроотрицательности - это
а) I; б) Br; в) CL; г) F.

4. Положительную степень окисления хлор проявляет в соединении
а) HCLO; б) KCLO₃; в) HCL; г) Cl₂O₇.

5. Объём хлороводорода (н.у.) полученного при сжигании 10л водорода в хлоре, равен
а) 22,4 л; б) 10 л; в) 20 л; г) 44,8 л.

6. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления хлора в нем.

Вариант 2

1. Степень окисления –1 хлор проявляет в соединении:
а) HCL; б) CL₂; в) Cl₂O₇; г) KCLO₃.

2. Хлор при обычных условиях:
а) бесцветный газ с резким удушливым запахом;
б) газ жёлто-зелёного цвета с резким удушливым запахом;
в) жидкость красно-бурого цвета;
г) кристаллы темно-фиолетового цвета.

3. На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находится:
а) два s-электрона и пять р-электронов;
б) один s-электрон;
в) пять р-электронов;
г) два s-электрона и шесть р-электронов.

4. Объём хлора (н.у) затраченного на получение 2л хлороводорода, равен
а) 2 л; б) 22.4 л; в) 1 л; г) 44,8 л.

5. Галоген, обладающий наименьшим значением электроотрицательности-это
а) I; б) Br; в) CL; г) F.

6. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления хлора в нем.

Тесты сдают на проверку учителю.

Домашнее задание.

П. 46, 47, стр. 164 задача №2 (учебник Г.Е Рудзитис и Ф.Г.Фельдман химия 8).

Подведение итогов урока. Рефлексия.

На партах лежат сигнальные карточки трех цветов: красная – “всё понятно”, зеленая – “есть затруднения”, синяя – “нужна помощь”. Выберите карточки по мере вашего усвоения материала, подпишите их и сдайте.