Тема урока: Химические свойства кислот

Добавлено: 2014.08.15
Просмотров: 300

Бевзенко Ирина Юрьевна, учитель химии, биологии, директор

Тип урока: урок-практикум.

Вид урока: экспериментально-поисковый с элементами дидактической игры.

Цель урока: на основе экспериментальных опытов изучить химические свойства кислот.

Задачи урока:

обеспечить усвоение обучающимися химических свойств кислот;
отработать навыки составления уравнений реакций, характеризующих химические свойства кислот;
формировать умения выделять существенные признаки и свойства кислот, развивать синтезирующее мышление;
повысить технику химического эксперимента обучающихся;
выявить способность применения опорных знаний;
воспитывать положительное отношение к знаниям.

Форма урока: “детективное расследование” химических свойств кислот, основанное на ранее изученных темах.

Оснащение урока: таблица для отслеживания результатов, реактивы: растворы Н ₂SO₄, NaOH, CиО, Zn, Cи, ZnО, Cи(OH)_2,лакмус, ряд активности металлов, таблица “Неорганические кислоты”.

Ход урока

Учитель: Ребята, сегодня мы с вами открываем “Школу криминалистов”. Цель работы данной школы – на основе экспериментальных опытов изучать химические свойства неорганических веществ. Желающие в данной школе обучаться должны сдать вступительные экзамены, которые будут приниматься в командах. (Происходит формирование команд. Весь класс делится на три группы. Каждая команда занимает определенный стол.) Итак, команды сформированы, можно приступать к испытанию. Для того чтобы определить смогут ли претенденты стать настоящими криминалистами будет работать группа экспертов (обучающиеся класса, либо приглашаются ребята из другого класса), а результаты – заноситься в таблицу (таблица на доске):

команда/тур	К-1	К-2	К-3
I
II
III
IV

Учитель: Все претенденты на местах, условия отборочного тура всем известны. Прежде чем приступать к испытаниям, ознакомьтесь с “Правилами безопасности” (Учитель раздает на каждый стол инструкции по технике безопасности при работе с кислотами и обсуждает основные моменты техники безопасности). Можно приступить к испытаниям.

I тур: Найди преступника

Учитель: На месте ограбления был найден кусочек ткани, пропитанный чем-то красным. При его изучении стало ясно, что он принадлежит преступнику. Дальнейшее расследование помогло обнаружить место работы предполагаемого преступника – один из химических заводов, где и произошло ограбление.

Химический завод имеет 3 цеха. В каждом из них использовалось одно из перечисленных веществ: серная кислота, гидроксид натрия, вода. Помогите следствию уменьшить область поиска преступника, определите цех, в котором он работает.

Цех № 1 – серная кислота;
Цех № 2 – гидроксид натрия;
Цех № 3 – вода.

Ребята выполняют лабораторное исследование. В 3-х пробирках под номерами 1, 2 и 3 находятся серная кислота, гидроксид натрия и вода. Необходимо при помощи лакмусовой бумажки определить, в какой пробирке находится кислота. Оформить исследование можно таким способом:

Вещество	Цвет индикатора
H₂SONaOH H₂O	Красный Синий Не изменился

Учитель: в каком же цехе работает преступник?

Ответ: в цехе № 1 – серная кислота.

Конкурс оценивается по трехбалльной системе, учитывая время, затраченное на определение вещества.

Учитель: Для того, чтобы стать хорошим криминалистом необходимо уметь составлять фоторобот преступника и уметь правильно сделать описание места преступления. И вам сейчас предстоит составить описание “внешности преступника”.

II тур: Узнай преступника.

На демонстрационном столе растворы кислот: серной, соляной и азотной. К раствору каждой кислоты учитель приливает лакмус или метиловый оранжевый.

Вопрос I команде: Какие вещества называют кислотными?

Ответ: кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Вопрос II команде: Какой состав имеют кислоты?

Ответ: в состав кислот входит водород и кислотный остаток.

Вопрос III команде: По каким признакам классифицируют кислоты?

Ответ: по числу атомов водорода – одноосновные и многоосновные, по присутствию кислорода – кислородосодержащие и бескислородные.

Вопрос I команде: Как определить валентность кислотного остатка?

Ответ: по числу атомов водорода.

Вопрос II команде: Как изменится цвет метилоранжа при добавлении его в кислоту?

Ответ: он станет красным.

Вопрос III команде: Серная кислота это двухосновная, кислородосодержащая кислота?

Ответ: да.

За каждый правильный ответ команда получает 1 балл, если команда не отвечает, вопрос передается другой команде.

Учитель: Описать предметы преступника вы можете. Молодцы! А вот сможете ли вы, узнать подозреваемого в “лицо”? Вот вам следующее задание.

Далее выполняется тренировочное упражнение с использованием приемов развития творческих способностей.

Задание I команде : Исправьте формулы веществ:

H₂CL , H₂PO₃, H₃NO₃, HSO₄, H₂CO₄

Ответ: HCL, H₃PO₄, HNO₃, H₂SO₄, H₂CO₃

Задание II команде: Напишите правильные формулы веществ, переставив фрагменты местами: PO₄H₃ , SH₂O₄ , NHO₃ , O₃CH₂ , CLH

Ответ: H₃PO₄, H₂SO₄ , HNO₃ , H₂CO₃ , HCL

Задание III команде: Игра “Третий лишний”. В каждом ряду выберите одно вещество лишнее:

а) HCL, H₃PO₄, СаО;
б) H₂O, HCL, HNO₃;
в) HCL, HNO_3,H₂S;
г) СО₂, H₂CO_3,CO.

Ответ: а) СаО; б) H₂O; в) HNO₃г) H₂CO₃)

Правильный ответ оценивается в 1 балл.

Учитель: Любой детектив должен не только уметь сделать описание преступника, но и провести следственный эксперимент. И такой эксперимент вы сейчас проведете.

III тур: Следственный эксперимент.

Каждая команда получает карточку с заданием, результат исследования оформляет в таблицу:

Вещество	Что наблюдали	Уравнения реакций

Учитель: Но прежде чем, приступить к заданию, вспомните правила техники безопасности при работе с кислотами и основаниями.

Ребята читают инструктаж по технике безопасности на корточках на карточках группы на столе.

Учитель: А теперь получите инструктивные карточки и начинайте эксперимент.

Задания для команд:

I команда: Возьмите 2 пробирки: одна с кусочками цинка, другая кусочками меди. Добавите к каждому из металлов немного раствора серной кислоты. Для оформления таблицы воспользуйтесь учебниками на стр. 78–79.

Ответ:

Вещество	Что наблюдали	Уравнения реакций
Zn и H₂O Cu и H₂SO₄	Выделился газ Реакции нет	Zn + H₂SO₄ → Zn SO₄ + Н₂ –

II команда: Возьмите 2 пробирки: одна с оксидом цинка, а другая с оксидом меди. В каждую пробирку прилейте раствор серной кислоты. Для оформления таблицы воспользуйтесь учебником на стр. 79–80.

Ответ:

Вещество	Что наблюдали	Уравнения реакций
ZnO и H₂SO₄CuО и H₂SO₄	Идет бурная реакция Раствор стал голубого цвета	ZnО + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂О CuО + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂О

III команда: возьмите 2 пробирки: одна – с гидроксидом натрия, а вторая с гидроксидом меди (II). (Гидроксид меди (II) предварительно получаю перед уроком). В каждую пробирку добавьте раствор серной кислоты.

Ответ:

Вещество	Что наблюдали	Уравнения реакций
NаOH и H₂SO₄ фенолфталеин Cu(OH)₂ и H₂SO₄	Раствор обесцветился Осадок растворился	2 NаOH + H₂SO₄ → Nа₂SO₄ + 2H₂О Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂О

Учащиеся выполняют задания. По мере выполнения один представитель от команды выходит к доске и заполняет соответствующую таблицу на доске.

Оценивается конкурс по десятибалльной системе.

Учитель: Скажите, пожалуйста, а были ли какие-нибудь неожиданности у команд при выполнении этого задания?

Ответ: Да. Медь не реагирует с серной кислотой.

Вопрос: Почему же такое произошло? Криминалист должен уметь объяснить и такой неожиданный факт.

Учитель: По способности вытеснить водород из кислот металлы можно разделить на две группы и сложить в следующий ряд.

Ребята с учителем работают с рядом активности металлов на стенде и в учебнике на стр. 79.

Учитель: Этот ряд металлов называют вытеснительным рядом металлов или рядом Н.Н. Бекетова – по имени ученого, в XIX веке изучавшего взаимодействие металлов со сложными веществами.

Учитель: детективное расследование когда-то заканчивается. И детектив, и криминалист должен уметь правильно подготовить документы к сдаче в архив, но для этого необходимо проанализировать собранные материалы и привести их в систему. Мы заканчиваем свое детективное расследование. Следовательно, должны проследить цепочку причин и “последствий поведения” кислот. Приступаем к завершающему этапу нашего отбора в “Криминалисты”. Итак, последний тур.

IV тур: Логическая цепочка.

На данном этапе обучающиеся выполняют упражнения стандартного типа. На доске ряд превращений.

Задание: Напишите уравнения реакций, укажите их тип и назовите полученные вещества: SO₃ →H₂SO₄→ MgSO₄

Ответ: 1) SO₃+ H₂О → H₂SO₄ – реакция соединения

2) H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂О – реакция обмена

Задание оценивается по 2-х бальной системе. Первая команда, выполнившая задание работает у доски.

Подводятся итоги урока, выставляются отметки участникам конкурса с аргументацией поставленных отметок: пояснением активности их работы, правильности ответов и уровня сложности задания.

Задание на дом: Прочитайте параграф № 15, выполните упр. № 5 на стр. 81.