Преподавание химии

Урок по теме Водород: общая характеристика, нахождение в природе, физические свойства, получение с использованием ИКТ

Презентация к уроку

1. Орг. момент.

Учитель приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, знакомит
с целями и задачами урока.

Учитель: Тема нашего урока – Водород: характеристика, нахождение в природе, получение. Сегодня на уроке мы с вами должны заполнить таблицу.

Знаем	Хотим узнать	Узнали

По просьбе учителя учащиеся начинают заполнять таблицу (1 и 2 столбики), третий столбик заполняется в ходе работы на уроке.

2. Актуализация знаний

Изучение темы начинается с разминочного задания, учитель предлагает заполнить таблицу.

Характеристика	Кислород	Водород
Химический знак
Относительная атомная масса
Химическая формула
Относительная молекулярная масса
Валентность

Правильно заполненная таблица – (слайд 1), учащиеся проверяют.

Учитель. Ребята давайте вспомним, какие элементы входили в состав земной коры. Вам предстоит расположить элементы в порядке убывания распространенности: кислород, кремний, алюминий, железо. Тоже самое (расположить в порядке убывания) предлагаю сделать для химических элементов организма человека (углерод, азот, водород, кислород) и воздуха ( азот, кислород, благородные газы, углекислый газ).

Учащиеся выходят к доске и выполняют задание (карточки заранее приготовлены)

3. Изучение нового материала

Учитель: Ребята, а как вы думаете какого расположение элементов во Вселенной? Что в вашем понимании «Вселенная»? (Слайд 2)

Как вы думаете, какой элемент самый распространенный во Вселенной?

Учащиеся высказывают свои предположения.

Учитель: Да, водород. В виде плазмы из него состоит 70% Солнца (Слайд 3), а Юпитер и Сатурн – это самые крупные газовые планеты Вселенной, содержащие водород до 89%.(Слайд 4-8). [7]

А на сколько же распространен водород на земле?

Учащиеся отвечают (Слайд 9)

Учитель: Какие соединения водорода вам известны?

Учащиеся: Вода, метан.

Учитель: На самом деле соединений водорода гораздо больше, давайте найдем соединения водорода на карточках (с химическими формулами), которые я вам раздала.

Учащиеся читают различные формулы.

Учитель поясняет, что это кислоты и основания, с которыми знакомство будет позже.

Учитель: Давайте вдумаемся в слово – водород. Что оно означает? [5]

Учащиеся предполагают.

Учитель поясняет происхождение слова

Учитель: В 18 веке не располагали методами получения, собирания и исследования газов. До середины 17 века все газы относились к модификации воздуха и только в 1766г Кавендиш, после окончания Кембриджского университета организовал собственную лабораторию, где совершал свои открытия. [6]

Именно он впервые обнаружил водород и назвал его « горючий воздух», почему он так его назвал? Оказывается, что смесь водорода и воздуха способна взорваться от малейшей искры. В истории много случаев, когда воздушные шары, заполненные водородом, взрывались в небе. Также Кавендиш определил плотность, выяснил, что растворимость водорода в воде очень мала. [1]

Следующий этап нашего урока – получение водорода в лаборатории. Давайте вспомним, как мы собирали кислород, какие методы использовали?

Учащиеся: Методы вытеснения воздуха и вытеснения воды.

Учитель: Каким образом нужно расположить пробирку, чтоб собрать водород?

Учащиеся: Так как водород легче воздуха, то пробирка располагается вверх дном. Молекулярная масса воздуха = 29, водорода = 2.

Учитель: Давайте рассмотрим первый способ получения водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.

Учитель демонстрирует этот опыт, объясняет, как собирать водород и проверять его на чистоту.

Учащиеся записывают реакцию, уравнивают, указывают тип.

Учитель: Этим же способом можно получить водород и в аппарате Киппа. [3], [8]

Физминутка (учитель показывает учащимся различные карточки с химическими записями, учащиеся определяют запись и выполняют соответствующее действие, используя слайд) (Слайд 10)

Учитель поясняет получение водорода разложением воды.

Учащиеся уравнивают реакцию, указывают тип.

Учитель демонстрирует опыт: И еще один способ получения водорода - взаимодействие натрия и воды.

Учащиеся уравнивают реакцию, указывают тип

4. Закрепление изученного материала

Учитель: Давайте рассмотрим рисунки в учебнике № 41-43.

Объясните, что на них изображено.

Учащиеся отвечают

Учитель: Ребята, я получила письмо от Барона Мюнхгаузена. Вы знаете кто он такой? Давайте прочтем письмо и выясним, нет ли в нем ошибок.

Учитель читает, дети слушают и поправляют неточности.

Какая клевета! Я никогда не допускаю ошибок! Во всех моих рассказах нет ни слова лжи! Ложь мне отвратительна, и я счастлив, что все мои близкие считают меня самым правдивым человеком. Кроме того, я, несомненно, самый великий и выдающийся химик. Для того, чтобы хорошенько изучить строение веществ (а все вещества состоят из молекул, не так ли?), я решил провести свои собственные исследования. Дня этого я наполнил колбы самым легким газом кислородом, ароматным газом азотом, ярко-рыжим газом водородом. Однако по рассеянности я забыл закрыть колбы пробками, и все газы улетучились. Поэтому, чтобы получить водород, я принялся прилежно нагревать оксид ртути, а для получения кислорода поместил кусочек цинка в раствор соляной кислоты.

Каждое слово в моем рассказе есть чистейшая истина, а если вы не верите мне и смеетесь, то отправляйтесь сами в химическую лабораторию и повторите мои опыты. Там вы увидите, что я не выдумываю и рассказываю вам одну только правду. [4]

Учитель предлагает пояснить, что означают записи. (Слайд 11)

Далее предлагает вылепить из пластилина модели молекул и атомов. Учащиеся в парах выполняют задание, предложенное учителем.

Учитель: А как же получить водород в промышленных масштабах?

Учащиеся: Из воды и метана (Слайд 12)

Выясните, какое из этих веществ богаче водородом. [2]

Учащиеся выполняют задание, затем проверяют правильность решения. (Слайд 13)

5. Домашнее задание

Учитель: Давайте запишем домашнее задание (Слайд 14)

Учитель: Я прочитаю стихотворение, вы догадаетесь, о чем речь, и надеюсь, для себя уясните роль этого элемента. (Слайд 15)

Если вдруг он когда-то иссякнет
В недрах звезд весь сгорит без следа
Во Вселенной светило погаснет
И наступит здесь мрак навсегда. [4]

Учащиеся обсуждают четверостишие.

6. Итог урока. Рефлексия

Учитель задает вопрос: «Заполнили ли мы все графы нашей таблицы? Узнали что–то новое на уроке?» Учащиеся отвечают. Так как в таблице резко выделяется 3 столбик, в нем много записей, учащиеся рады новым знаниям.

Рефлексия (учащиеся на листочках отмечают свое настроение и потом отпускают его в заранее подготовленный почтовый ящик)

Список литературы:

1. Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. М.: Просвещение, 1983.
2. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. М.: Просвещение, 1997.
3. Рудзитис Г.Е. Химия: неорганическая химия: учебник для 8 класса. М.: Просвещение, 2007.
4. Шукайло А.Д. Тематические игры по химии. М.:ТЦ Сфера, 2004.
5. Энциклопедический словарь юного химика/ составитель Крицман В.А. М.: Педагогика, 1990.
6. http://space-universe.ru/content/planet07
7. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BF%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0%D1%82_%D0%9A%D0%B8%D0%BF%D0%BF%D0%B0
8. http://www.astronet.ru/db/msg/1168039