Математика
Физика
Химия
География
Биология
Экология
Информатика
Экономика
Русский язык
Литература
Музыка
МХК и ИЗО
ОБЖ
История и
 обществознание

Иностранные языки
Спорт и здоровье
Технология
ТОП 20 статей сайта
Рекомендуем посетить

Преподавание химии

Обобщающий урок по теме: Типы химических реакций. 8-й класс

Добавлено: 2015.04.14
Просмотров: 531

Кондакова Туйаара Николаевна, учитель химии

Цель урока: систематизация, закрепление и обобщение знаний учащихся по заданной теме урока.

Задачи:

  1. Образовательные - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения.
  2. Развивающие - развить речевые навыки, способности к анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.
  3. Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств – коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.

Оборудование и реактивы.

Методы и приемы. Самостоятельная работа, использование электронного носителя, лабораторная работа.

Эпиграф.

Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ.

Ход урока

1. Мотивационный этап

Учитель. Посмотрите свои рабочие карты, прочитайте цели урока.

Как вы думаете – почему мы дышим? Чем мы дышим? Для чего нам нужен кислород?

Что происходит с кислородом в нашем организме? Наш организм представляет собой огромный химический завод. Для протекания химических реакций в каждой клеточке нашего организма необходим кислород. В результате сложных реакций окисления выделяется энергия (экзотермические реакции), необходимая для поддержания постоянной температуры тела, для движения, для мышления, т.е для жизни.

Поэтому подходит ли эпиграф к нашему уроку? Да, действительно, без химических реакций невозможна жизнь.

Различаются ли химические реакции друг от друга; могут ли некоторые реакции в чем-то быть схожими? Чтобы нам ориентироваться в огромном царстве химических реакций необходимо знать типы химических реакций.

2. Актуализация опорных знаний.

Учитель. Что такое химическая реакция? Явление, в ходе которого из одних веществ (реагентов) получаются другие (продукты реакции). В чем заключается сущность химической реакции? Атомы не разрушаются, а перегруппировываются.

Давайте вместе посмотрим на проведение химической реакции меди с серой в лабораторных условиях (демонстрация опыта).

Итак, каковы условия данной реакции? Нагревание. Каковы признаки реакции? Сколько веществ вступило в химическую реакцию? Сколько образовалось?

А теперь посмотрим комментарий этой реакции на микроуровне (демонстрация электронного пособия по этой реакции- анимация атомов). Разрушились ли атомы в ходе химической реакции? Нет, в чем и заключается сущность химической реакции.

К доске вызвать желающего – записать уравнение реакции.

По каким признакам можно классифицировать химические реакции? По выделению или поглощению теплоты, по изменению числа исходных и конечных веществ (соединение, разложение, замещение и обмен) и т.д

Итак, любую химическую реакцию можно записать на бумаге, на доске. Каким образом? С помощью уравнений химический реакций (условная запись химических реакций с помощью химических формул и математических знаков). Но не зная формулу вещества, невозможно правильно составить уравнение химической реакции. Поэтому давайте проведем небольшой химический диктант.

Химический диктант (обычно 2 варианта).

  1. Кислота, которая вырабатывается во время принятия пищи. Способствует пищеварению (ферменты). HCl
  2. Основное вещество мела, известняка, мрамора. СаСО3
  3. Едкий натр. Мылкое на ощупь, входит в состав мыла. Разъедает кожу, ткани.NaOH
  4. Оксид водорода, самый распространенный оксид. Н2О
  5. Молекулярный кислород, поддерживающий дыхание и горение. О2
  6. Калийная селитра. Минеральное удобрение, избыток которого в овощах и фруктах вредит здоровью. КNO3
  7. Пищевая соль. NaCl
  8. Отработанный газ, который мы выдыхаем (все живое). СО2
  9. Входит в состав кремнезема, горного хрусталя, стекла. SiO2
  10. Активное вещество йодомарина. Иодид калия. КI

В рабочей карте учащиеся выставляют себе оценки

Самооценка (за хим. диктант): см. рабочую карту

3. Самостоятельная работа по группам.

Класс разбиваю на 4 группы: 1 группа – лабораторный опыт по реакции соединения, 2 группа – лабораторный опыт по реакции замещения, 3 группа – лабораторный опыт по реакции разложения, 4 группа – лабораторный опыт по реакции обмена.

Результаты работы оформляют в виде таблицы:

Исходные вещества Условия реакции Признаки реакции Уравнение химической реакции Тип реакции. Вывод

По одному человеку от группы отчитываются. Записывают на доске уравнения реакций с комментарием.

Дополнительное задание: решение расчетной задачи или генетической цепочки. Если делать генетическую цепочку, то определить тип каждой реакции в цепочке.

4. Проверка результатов. Обсуждение. Коррекция.

В результате проверки самостоятельной работы учащиеся оценивают друг друга, оценки вносят в таблицу самоконтроля знаний в рабочей карте. За активное участие тоже выставляется дополнительная оценка учителя. Затем ученик подсчитывает свою итоговую оценку за урок (среднее арифметическое, округляем).

5. Домашнее задание.

Провести химическую реакцию с уксусной кислотой (СН3СООН) и содой (Na2СО3). Результат также оформить в виде таблицы. См. выше.

6. Выводы и итоги урока.

Итак, добились ли мы цели урока? Что мы узнали?

По изменению числа реагентов и продуктов реакции бывают реакции разложения, соединения, замещения и обмена. А по выделяемой и поглощаемой теплоте - экзо-, эндотермические. Таким образом, среди множества классификаций безумного количества химических реакций мы сегодня обобщили классификацию по изменению числа реагентов и продуктов реакции.

Рабочая карта учащегося 8 класса


x